50g नाइट्रोजन और 8g हाइड्रोजन को मिला कर `NH_(3(g))` प्राप्त की गई है। सीमान्त अभिकर्मक कौनसा है? बनी हुई `NH_(3)` की मात्रा की गणना कीजिए।

Explanation

अब हिक्रिया की संतुलित समीकरण निम्न है -
`N_(2(g))" "+" "3H_(2(g))" "to" "2NH_(3(g))`
`1मोल" "3मोल" "2मोल`
`N_(2)` के मोलों की सख्या
` = 50 gxx (1(मोल))/(28 g) = 1.786` मोल
`h_(2)` के मोलों की संख्या
` = 8 g xx (1(मोल))/(2 g) = 4` मोल
समीकरण के अनुसार
`1.786` मोल `N_(2)` से किया करने वाले `H_(2)` के मोलों की संख्या ` = 3/1 xx 1.786`
` = 5.358` मोल
परन्तु `H_(2)` के उपस्तित मोल ` = 4`
इसलिए सम्पूर्ण `H_(2(g))` अभिक्रिया में भाग लेगी अतः `H_(2)` सिमकारी अभिकर्मक है।
बनने वाली `NH_(3)` से बनी अमोनिया
`3` मोल `H_(2)` से बनी अमोनिया ` = 2` मोल
`4` मोल `H_(2)` से बनी अमोनिया ` = 2/3 xx 4`मोल
` 2/3 xx 4(मोल) xx (17g)/(1(मोल))`
` = 45.33 g`