`50.00 kg N_(2(g))` और `10.00 kg H_(2(g))` को `NH_(3(g))` बनाने के लिये मिश्रित किया जाता है। प्राप्त `NH_(3(g))` की मात्रा का परिकलन कीजिए। इन स्थितियों में `NH_(3)` उत्पादन के लिये सीमान्त अभिकर्मक की पहचाहीनए।

Explanation

अभिक्रिया की संतुलित समीकरण
`N_(2(g))" "+" "3H_(3(g))" "to" "2HN_(3(g))`
`1मोल" "3मोल" "2 मोल`
`N_(2)` के मोलो की संख्या ` = 50 kg xx (1000(g))/(1 kg) xx (1(मोल))/(28 g)`
` = 17.86 xx 10^(2)` मोल
`H_(2)` के मोलो की संख्या ` = 10 kg xx (1000(g))/(1kg) xx (1(मोल))/(2.0169)`
` = 4.96 xx 10^(3)` मोल
समीकरण के अणुसार `17.86 xx 10^(2)` के लिये आवश्यक हाइड्रोजन के मोल `N_(2)`
` = 17.86 xx 10^(2)` मोल `N_(2) xx (3 (मोल)H_(2))/(1(मोल)N_(2))`
` = 5.36 xx 10^(3)` मोल `H_(2)`
परन्तु `H_(2)` के केवल `4.96 xx 10^(3)` मोल उपलब्ध है अतः `H_(2)` सीमांत अभिकर्मक है।
बनने वाली `NH_(3(g))` की गणना
`3` मोल `H_(2)` से बनी अमोनिया `2` मोल
`4.96 xx 10^(3)` मोल `H_(2)` से बनी `NH_(3) = 4.96 xx 10^(3) xx `(मोल)`2`मोल
` = 3.30 xx 10^(3)` मोल `NH_(3(g))`
चूँकि `1` मोल `NH_(3) = 17.0 g NH_(3)`
अतः `3.30 xx 10^(3)` मोल `NH_(3) = 17.0 xx 3.30 xx 10^(3)g`
` = (17 xx 3.30 xx 10^(3))/(1000) kg NH^(3)`
` = 56.1 kg NH_(3)`