नाइट्रिक अम्ल एक बहुत ही महत्वपूर्ण ऑक्सी अम्ल है जो कि नाइट्रोजन के द्वारा निर्मित होता है। यह सर्वाधिक उपयोग में आने वाला तथा एक प्रमुख औद्योगिक रसायन है। नाइट्रिक अम्ल का निर्माण अमोनिया के उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण द्वारा होता है जो "ओस्टवाल्ड विधि" कहलाती हैं। जिसे निम्न क्रमानुसार अभिक्रियाओं द्वारा दर्शाया जा सकता है
`4NH_3 (g) + 5O_2 (g) underset("उत्प्रेरक ")overset(Pt//Rh)(to) 4NO(g) + 6H_2O(g)` .....(i)
`2NO (g) + O_2 (g) overset(1120K)(to) 2NO_2(g)` ....(ii)
`3NO_2 (g) + H_2O (l) to 2HNO_3 (aq) + NO(g)` .....(iii)
इस विधि से प्राप्त जलीय नाइट्रिक अम्ल को -68.5% भार से आसवन द्वारा सांद्रित किया जा सकता है। अतिरिक्त सांद्रता 98% अम्ल से सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ विहाइड्रोजनीकरण द्वारा प्राप्त की जा सकती है।
प्रथम पद में 85 किग्रा अमोनिया को 320 किग्रा ऑक्सीजन के साथ गर्म किया जाता है और उपरोक्त अभिक्रियाओं द्वारा `HNO_3` निर्मित किया जाता है। यदि अंतिम विलयन का आयतन 500 लीटर है। तब `HNO_3` की मोलरता है

Options

A. 2M
B. 8M
C. 3.33 M
D. 6.66M

Answer

D

Explanation

मोलरता ` = 2/3 xx (5 xx 10^3)/(500) = 6.66 M`