नाइट्रिक अम्ल एक बहुत ही महत्वपूर्ण ऑक्सी अम्ल है जो कि नाइट्रोजन के द्वारा निर्मित होता है। यह सर्वाधिक उपयोग में आने वाला तथा एक प्रमुख औद्योगिक रसायन है। नाइट्रिक अम्ल का निर्माण अमोनिया के उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण द्वारा होता है जो "ओस्टवाल्ड विधि" कहलाती हैं। जिसे निम्न क्रमानुसार अभिक्रियाओं द्वारा दर्शाया जा सकता है
`4NH_3 (g) + 5O_2 (g) underset("catalyst")overset(Pt//Rh)(to) 4NO(g) + 6H_2O(g)` .....(i)
`2NO (g) + O_2 (g) overset(1120K)(to) 2NO_2(g)` ....(ii)
`3NO_2 (g) + H_2O (l) to 2HNO_3 (aq) + NO(g)` .....(iii)
इस विधि से प्राप्त जलीय नाइट्रिक अम्ल को -68.5% भार से आसवन द्वारा सांद्रित किया जा सकता है। अतिरिक्त सांद्रता 98% अम्ल से सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ विहाइड्रोजनीकरण द्वारा प्राप्त की जा सकती है।
यदि 180 लीटर जल निर्मित `NO_2` से पूर्णतः अभिकृत होकर उपरोक्त अभिक्रिया अनुसार नाइट्रिक अम्ल उत्पन्न करता है, तब STP पर 20% `NH_3` युक्त वायु का आवश्यक आयतन होगा

Options

A. `1.56 xx 10^6 `litre
B. `6.72 xx 10^4` litre
C. `3.36 xx 10^6 `litre
D. इनमें से कोई नहीं

Answer

C

Explanation

जल के अभिकृत मोलों की संख्या = `(180 xx 10^3)/(18) = 10^4`
` therefore NO_2` के आवश्यक मोल= `30xx10^3 = NH_3` के आवश्यक मोल
` therefore `STP पर वायु का आयतन ` = 30 xx 10^3 xx 22.4)/(0.2)`
` = 3.36 xx 10^6 `litre