नाइट्रिक अम्ल एक बहुत ही महत्वपूर्ण ऑक्सी अम्ल है जो कि नाइट्रोजन के द्वारा निर्मित होता है। यह सर्वाधिक उपयोग में आने वाला तथा एक प्रमुख औद्योगिक रसायन है। नाइट्रिक अम्ल का निर्माण अमोनिया के उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण द्वारा होता है जो "ओस्टवाल्ड विधि" कहलाती हैं। जिसे निम्न क्रमानुसार अभिक्रियाओं द्वारा दर्शाया जा सकता है
`4NH_3 (g) + 5O_2 (g) underset("उत्प्रेरक ")overset(Pt//Rh)(to) 4NO(g) + 6H_2O(g)` .....(i)
`2NO (g) + O_2 (g) overset(1120K)(to) 2NO_2(g)` ....(ii)
`3NO_2 (g) + H_2O (l) to 2HNO_3 (aq) + NO(g)` .....(iii)
इस विधि से प्राप्त जलीय नाइट्रिक अम्ल को -68.5% भार से आसवन द्वारा सांद्रित किया जा सकता है। अतिरिक्त सांद्रता 98% अम्ल से सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ विहाइड्रोजनीकरण द्वारा प्राप्त की जा सकती है।
यदि 170kg अमोनिया को ऑक्सीजन की अधिकता में गर्म किया जाता है तब STP पर प्रथम अभिक्रिया में उत्पन्न `H_2O(l)` का आयतन है

Options

A. `336 xx 10^3 L`
B. `270L`
C. `224 xx 10^3 L`
D. `170 L`

Answer

B

Explanation

` NH_3` के मोल = `170/17 = 10xx10^3`
` therefore ` निर्मित हुए `H_2O` के मोल =`6/4 xx10xx10^3`
` therefore ` निर्मित हुए `H_2O` का द्रव्यमान = `6/4 xx 10 xx 10^3 xx 18`
` therefore ` निर्मित हुए `H_2O` का आयतन `= 15 xx 18L = 270L`