कॉलम I में विशिष्ट परिस्थितियों में दी गई गैसों को कॉलम II में दिये गये गुणों या नियमों से मिलाइये।

Answer

A, B, C, D

Explanation

(A)
व्याख्या: वण्डर वाल्स समीकरण
`(P + (n ^(2) a )/( V _(m ^(2)))) ( V _(m) - b ) =nRT`
हाइड्रोजन गैस के लिए `P = 200 atm, T = 273K)`
दाब दबने पर, `V _(m )` को कम मान सकते है। इस प्रकार .b . की उपेक्षा नहीं की जा सकती है। जबकि उच्च दाब के कारण, `a //V _(m )^(2 )` को प की तुलना में नगण्य मान सकते है। अतः प्राप्त समीकरण है
`P (V _(m) -b) =RT` तथा `Z =1 + (Pb)/(RT)`
(B)
हाइड्रोजन गैस के लिए `(p ~~0 ,T =273 K )`
जब दाब कम हो जाट अहा लगभग 1atm के बराबर तथा तापमान द्रवीकरण बिंदु के बहुत नजदीक नहो होता है `[ T _(c) (H_(2))=33.3K]` गैस एक आदर्श गैस के समान व्यव्हार करती है
`PV =nRT`
(C) `CO _(2 )` के लिए `(P =1atm ,T =273 K )`
जब तापमान द्रवीकरण बिंदु के नजदीक होता है `[T _(c ) (CO _(2 )) =304.2]` इस प्रकार गैस आदर्श व्यव्हार से हट जाती है (ऐसा उच्च आकर्षण बल के कारण होता है)।
(D) वास्तविक गैस के लिए मोलर आयतन बहुत अधिक होता है। मोलर आयतन बहुत अधिक होने पर, `a //V _(m ) ^(2 )` नगण्य होगा तथा उसी समय .b . भी `V _(m )` की तुलना में नगण्य होगा इस प्रकार `P V _(m )=nRT `