निम्न में से कौनसा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुण्ड नियम के अनुसार सम्भव नहीं है

Options

A. `1s^(2)2s^(2)`
B. `1s^(2)2s^(1)`
C. `1s^(2)2s^(2)2p_(x)^(1)2p_(y)^(1)2p_(z)^(1)`
D. `1s^(2)2s^(2)2p_(x)^(2)2p_(y)^(1)2p_(z)^(1)`

Answer

D

Explanation

हुण्ड नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉन रिक्त कक्षको में सर्वप्रथम अयुग्मित रूप में परमाणु को स्थायित्व देने के लिए भरते है जिसके द्वारा `1s^(2),2s^(2),2p_(x)^(2)` सम्भव नहीं है। हुण्ड नियमानुसार चूँकि `2p_(x),p_(y),p_(z)` का समान ऊर्जा स्तर होता है इसलिए इलेक्ट्रॉन पहले अयुग्मित रूप में भरते है युग्मित रूप से नहीं भरते इसलिए ये `1s^(2),2s^(2),2p_(x)^(1),2p_(y)^(1)` होना चाहिए।