नीचे दिये गये ऊष्मीय रसायन आँकड़े के अनुसार, `(Delta_f G^@ H_((aq))^(+) = 0)`
`H_2O(l) to H^(+)(aq) + OH^(-) (aq), Delta H = 57.32 kJ`
`H_2(g) + 1/2O_2 (g) to H_2O(l) , Delta H = -286.20 kJ`
`25^@C` पर `OH^-` आयन के बनने की एन्ट्रॉपी का मान है

Options

A. -22.88kJ
B. -228.88kJ
C. +228.88kJ
D. -343.52kJ

Answer

B

Explanation

`H_2(g) + 1/2O_2(g) to H_2O (l) , Delta H = -286.20 kJ`
`Delta H_r = Delta H_f (H_2O,l) - DeltaH_f(H_2,g) -1/2 Delta H_f (O_2, g)`
`-286.20 = Delta H_f(H_2O,l) = -286.20`
`H_2O(l) to H^(+)(aq) + OH^(-)(aq) , Delta H = 57.32 kJ`
`Delta H_r = Delta H_f^@ (H^(+) , aq) + Delta H_f^@ (OH^(-) , aq) - Delta H_f^@ (H_2O,l)`
`57.32 = 0 + Delta H_f^@ (OH^(-) , aq) - (-286.20)`
`Delta H_f^@ (OH^(-) ,aq) = 57.32-286.20 = -228.88 kJ`