अभिक्रिया गुणांक Q, के लिए व्यंजक साम्य स्थिरांक K के समान है। दिए हुए अभिक्रिया मिश्रण के संगठन के लिए Q का मान यह ज्ञात करने में सहायक होता है कि अभिक्रिया अग्रगामी होगी अथवा पश्चगामी होगी अथवा साम्य में होगी। यह गैसीय अभिक्रिया की दिशा पर दाब के प्रभाव की भविष्यवाणी करने में भी मदद करता है। निश्चित अभिक्रियाओं में, अक्रिय गैस का मिलना या तो अभिकारकों या उत्पादों के निर्माण में भी समर्थन करती है। एक अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक का मान ताप के परिवर्तन के साथ परिवर्तित होता है तथा यह परिवर्तन दिए हुए वाण्ट हॉफ समीकरण `d ln K_(p)//dT = DeltaH^(@) //RT^(2)` द्वारा होता है।जहाँ एन्थैल्पी परिवर्तन, `DeltaH^(@)` , कम तापक्रम परास में स्थिरांक होता है।
अभिक्रिया `N_(2)(g) + 3H_(2)(g) <--> 2NH_(3)(g)` साम्य में है। अब अभिक्रिया मिश्रण को सम्पीड़ित कर आयतन को आधा करें तब

Options

A. अभिक्रिया साम्य में है
B. अभिक्रिया अधिक CS, बनने की ओर विस्थापित होगी
C. अभिक्रिया अधिक HAS बनने की ओर विस्थापित होगी
D. कोई अभिक्रिया नहीं होगी

Answer

C

Explanation

`CH_(4)(g) + 2H_(2)S (g) `Q_( c) =((0.90)(1.78)^(4))/((1.07)(1.20)^(2)) = 5.86`
`Q_( c) gt K_( c)`, साम्य पीछे की दिशा में जाएगी|