रासायनिक अभिक्रिया `AtoB `के लिये, अभिक्रिया दर `2 xx 10 ^(-3) mol dm ^(-3) s ^(-1)` है जबकि प्रारंभिक सांगता 0.05 mol dm ^(-3) है, समान अभिक्रिया के लिये दर`1.6 xx 10 ^(-2) mol dm ^(-3) s ^(-1)` है, जब प्रारंभिक सान्द्रता 0.1 mol `dm^(-3)` है। तो अभिक्रिया की कोटि होगी

Options

A. 0
B. 3
C. 1
D. 2

Answer

B

Explanation

माना कि अभिक्रिया के लिए दर समीकरण है,
दर `=K [a ]^(n )`
जहां k =दर स्थिरांक, n = अभिक्रिया की कोटि
[A ] = अभिकारक की सान्द्रता
दिया है, `"दर"_(1 )=2 xx 10 ^(-3 )mol dm ^(-3 ) s ^(-1 )`
`"दर" _(2) = 1. 6 xx 10 ^(-2) mol dm ^(-2) s ^(-1)`
`(A _(0)) = 0.1 mol dm ^(-3)`
` therefore 2 xx 10 ^(-3) = k [0.05]^(n) " "...(i)`
`1. 6 xx 10 ^(-2) =k [0.1]^(n) " "...(ii)`
(i ) को (ii ) से भाग देने पर
`implies (2 xx 10 ^(-3))/( 1. 6 xx 10 ^(-2)) = ([ 0.05]^(n))/(2 ^(n)[0.05]^(n))implies (1)/( 2 ^(n)) =1/8`
`implies n =3, " "therefore` अभिक्रिया की कोटि =3