समांगी विलयन में विलेय के अणु मिलाने पर शुद्ध विलायक के गुण जैसे क्वथनांक, हिमांक तथा वाष्पदाब परिवर्तित हो जाते हैं। इन गुणों को अणु संख्यक गुण धर्म कहते हैं। अणु संख्यक गुणधर्म हमारे दैनिक जीवन में बहुत उपयोगी होते हैं। ऑटोमोबाईल के रेडियेटर में एथिलीन ग्लायकॉल तथा जल के मिश्रण का एन्टी-हिमीभूत द्रव के रूप में उपयोग इसका एक उदाहरण है।
एथेनॉल तथा जल के मिश्रण से एक विलयन M निर्मित होता है। मिश्रण में एथेनॉल का मोल प्रभाज 0.9 है।
दिया गया है : जल का हिमांक अवनमन स्थिरांक `(K_(f)^("जल")) = 1.86 "Kkg mol"^(-1) `
एथेनॉल का हिमांक अवनमन स्थिरांक `(K_(f)^("एथेनॉल")) = 2.0 "K kg mol"^(-1)`
जल का क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक `(K_("जल")) = 0.52 "K kg mol^(-1) `
एथेनॉल का क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक `(K_(b)^("एथेनॉल")) = 1.2 "K kg mol^(-1)`
जल का मानक हिमांक = 273K
एथेनॉल का मानक हिमांक = 155.7K
जल का मानक क्वथनांक = 373K
एथेनॉल का मानक क्वथनांक = 351.5K
शुद्ध जल का वाष्पदाब = 32.8mmHg
शुद्ध एथेनॉल का वाष्पदाब = 40mmHg
जल का आण्विक भार = `18 g "mol"^(-1)`
एथेनॉल का आण्विक भार `= 46 g "mo^(-1)`
इन प्रश्न का उत्तर देते समय, यह मान लीजिये कि विलयन आदर्श तनु विलयन है तथा विलेय अवाष्पशील तथा अविभाजित है।
वियन M में जल को मिलाने पर, विलयन में जल का मोल प्रभाज 0.9 हो जाता है। इस विलयन का क्वथनांक है

Options

A. 380.4K
B. 376.2K
C. 375.5K
D. 354.7K

Answer

B

Explanation

`{:("विलेय एथेनॉल"," विलायक"H_2O),(0.1 , 0.9),(4.6 gm, 16.2 gm):}`
`DeltaT_b = 0.52 ((4.6 xx 1000)/(46 xx 16.2))`
`Delta T_b = 3.20`
`T_b = 3.20 + 373 = 376.20 K`