किसी विलायक में अघुलनशील विलेय को मिलाने पर उसके वाष्प दाब में कमी आती है। अतः समान ताप पर विलयन का वाष्प दाब (अर्थात् विलयन में विलायक का वाष्प दाब) शुद्ध विलायक से कम होता है। एक वायुमण्डलीय दाब तक वाष्प दाब को बढ़ाने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है तब क्वथनांक प्राप्त होता है। हलांकि, क्वथनांक में वृद्धि कम होती है। उदाहरण के लिएए 0.1 मोलल जलीय सुक्रोज विलयन `100.05^@C` ताप पर उबलता है। समुद्री जल, जो एक जलीय विलयन है जिसमें `Na^(+)` व `Cl^(-)` आयनों की अधिकता होती है तथा यह जमे हुए जल से `1^@C` कम ताप पर जमता है। शुद्ध विलायक के हिमांक पर, जब विलेय उपस्थित होता है तब दो अणुओं के चिपककर ठोस बनाने की दर और फिर इसके उपरांत वापस द्रव अवस्था प्राप्त कर लेने की दर बराबर होती है। कुछ विलायक के अणु ठोस की सतह के सम्पर्क में आते हैं हालांकिए विलायक अणुओं की ठोस की सतह को छोड़ने की दर अपरिवर्तित रहती है। इरालिए रााग्यवरथा को पुनर्ग्रहण करने के लिए ताप में कमी आती है। तनु विलयन में हिमांक अवनमन विलेय की मोललता के समानुपाती होता है।
5 ग्राम `CH_3 COOH(aq)` प्रति 100 ग्राम जल का हिमांक बिन्दु `1.576^@C` है। वाण्ट हॉफ कारक है। (जल का `K_f = 1.86K "मोल"^(-1)` किग्रा)

Options

A. 0.996
B. 2
C. 0.5
D. 1.016

Answer

D

Explanation

`DeltaT_f = K_f m xx i`
`1.576 = (5 xx 1000 xx 1.86 xx i)/(60 xx 100)`
`i = 1.016`.