निम्न अभिक्रिया के लिए ऊष्मा अभिक्रिया क्या होगी? क्या ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी अभिक्रिया होगी?
`Fe_2O_(3(s)) + 3H_(2(g)) to 2Fe_((s)) + 3H_2O_((l))`
`Delta_fH^@ (H_2O, l) = -285.83 "kJ mol"^(-1)`
`Delta_f H^@ (Fe_2O_3, s) = -824.2 "kJ mol"^(-1)`

Options

A. `-824.2 "kJ mol"^(-1)` , ऊष्माक्षेपी
B. `+33.3 "kJ mol"^(-1)`, ऊष्माशोषी
C. `-33.3 "kJ mol"^(-1)` , ऊष्माक्षेपी
D. `+824.2 "kJ mol"^(-1)`, ऊष्माशोषी

Answer

C

Explanation

`Delta_f H^@(Fe_((s)))=0, Delta_f H^@(H_(2(g))) =0`
`Delta_rH^@`=3(-285.83)-1(-824.2)
=-857.5+824.2 =- 33.3 kJ `mol^(-1)` ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।