` H_2O (104.5^@)` में आबन्ध कोण `H_2S (92.1^@)` के आबन्ध कोण से अधिक होता है। इस अन्तर का कारण क्या है?

Options

A. S व O के आकार में अन्तर
B. S व O की विद्युतऋणात्मकता में अन्तर
C. S व O की ऑक्सीकरण अवस्था में अन्तर
D. S व O के हाइब्रिड ऑर्बिटलों की आकृतियों में अन्तर

Answer

B

Explanation

आबन्ध कोणों में अन्तर को ऑक्सीजन एवं सल्फर परमाणुओं की विद्युत् ऋणात्मकताओं से जोड़ा जाता है। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे की ओर जाते हैं, O से Te तक, केन्द्रीय परमाणु का आकार बढ़ता जाता है तथा इसकी विद्युत् ऋणात्मकता घटती जाती है। इसके परिणामस्वरूप दो आबन्ध युग्मों की स्थितियाँ दूर होती जाती हैं तथा जैसे-जैसे हम `H_2O` से `H_2Te` की ओर बढ़ते हैं, वैसे-वैसे ये केन्द्रीय परमाणु से दूर होते जाते हैं। इसके परिणामस्वरूप,` H_2O` से `H_2Te` की ओर बढ़ने पर आबन्ध युग्मों के मध्य प्रतिकर्षण घटता है तथा आबन्ध कोण इस क्रम में घटता है