`Cu^(2+) //Cu` के लिए मानक अपचयन विभव + 0.34 V है। pH-14 पर अपचयन विभव क्या होगा? [दिया है:`Cu(OH)_2` का `K_(sp) = 1.0 xx 10^(-19)` है।

Options

A. `2.2 V`
B. `3.4 V`
C. `-0.22V`
D. `-2.2V`

Answer

C

Explanation

`pH = - log [H^(+)]= 14`
`[H^(+)] = 10^(-14)`
अतः, `[OH^(-)] = 1M [ H^(+)][OH^(-)] = 10^(-4)`
`Cu(OH)_2 to Cu^(2+) + 2OH^(-)`
`K_(sp) =[Cu^(2+)] [ OH^(-)]^(2)`
अभिक्रिया, `Cu^(2+) + 2e^(-) to Cu, n = 2` के लिए
`E_(cell) = E_(cell)^@ -(0.0591)/n log "" (1)/([Cu^(2+)])`
`E_(cell) = 0.34 - (0.0591)/2 log "" (1)/(1 xx 10^(-19)) = -0.22 V`