तीन विद्युत् अपघट्यों `AgNO_3, CuSO_4" एवं "FeCl_3` विलयन से 5 फैराडे का विद्यत आवेश गजरता है। कैथोड पर प्रत्येक धातु के कितने ग्राम मुक्त होंगे?

Options

A. Ag= 10.8g, Cu= 12.7g, Fe= 1.11g
B. Ag = 540 g, Cu= 367.5 g, Fe = 325 g
C. Ag= 108g, Cu= 63.5g, Fe= 56g
D. Ag= 540g, Cu= 158.8g, Fe= 93.3g

Answer

D

Explanation

`Ag^(+) + underset("1 मोल " -= 1F)(e^(-)) to Ag`
`Cu^(2+) +underset( " 2 मोल "-= 2F)(2e^(-))to Cu`
`Fe^(3+) +underset("3 मोल" -=3F) (3e^(-)) to Fe`
Ag के ग्राम मुक्त होते हैं `=108/1 xx 5 = 540 g`
Cu के ग्राम मुक्त होते हैं `=63.5/2 xx 5 = 158.75 g`
Fe के ग्राम मुक्त होते हैं `= 56/3 xx 5 = 93.3 g`