टॉलेंस अभिकर्मक का उपयोग ऐल्‍डिहाइड समूह की पहचान के लिए किया जाता है । जब `AgNO_(3)` के विलयन को `NH_(4)OH` के साथ ग्लूकोज में मिलाया जाता है तब ग्लूकोनिक अम्ल बनता है।
`Ag^(+)+e^(-)toAg,E_("अपचयन")^(@)=0.8V`
`C_(6)H_(12)O_(6)+H_(2)Oto` ग्लूकोनिक अम्ल `(C_(6)H_(12)O_(7))`
`+2H^(+)+2e^(-),E_("ऑक्सीकरण")^(@)=-0.05V`
`Ag(NH_(3))_(2)^(+)|e^(-)toAg(s)+2NH_(3),E_("अपचयन")^(@)=0.337V`
`[2.303xx(RT)/F=0.0592` तथा `F/(RT)=298K` पर 38.92]
`2Ag^(+)+C_(6)H_(12)O_(6)+H_(2)Oto2Ag(s)+C_(6)H_(12)O_(7)+2H^(+)` इस अभिक्रिया का InK ज्ञात करो।

Options

A. 66.13
B. 58.38
C. 28.3
D. 46.59

Answer

B

Explanation

सेल अभिक्रिया
`(i) Ag^(+)+e^(-)toAg_((s)),E_("अपचयन")^(@)=0.8V`
(ii) `C_(6)H_(12)O_(6)+H_(2)OtoC_(6)H_(12)O_(7)+2H^(+)+2e^(-),E_("ऑक्सीकरण")=-0.05V`
अतः अभिक्रिया के लिए
`2Ag^(+)+C_(6)H_(12)O_(6)+H_(2)Oto2Ag_((s))+C_(6)H_(12)O_(7)+2H^(+)`
`E_("सेल")^(@)=(0.8-0.05)`
`=0.75V`
`E_("सेल")^(@)=E_("एनोड")^(@)-E_("कैथोड")^(@)`
`=[-0.05-(-0.8)]V`
ऑक्सीकृत इलेट्रोड विभव के आधार पर
`=0.75V`
नर्नस्ट समीकरण द्वारा
`E_("सेल")=E_("सेल")^(@)-(2.303Rt)/(nF)log_(10)K`
साम्य पर `E_("सेल")=0`
`:.E_("सेल")^(@)=(2.303RT)/(nF)log_(10)K`
`0.75=0.0592/2log_(10)K`
`log_(10)K=(2xx0.75)/0.0592=25.33`
अथवा In `K=2.303xxlog_(10)K`
`=2.303xx25.33=58.35`