यदि `H_(2)O` का वियोजन स्थिरांक `K_(w)=1xx10^(-14)"मोल"^(2)"लीटर"^(-2)` हो तो 0.001 मोलर KOH विलयन का pH मान होगा।

Options

A. `10^(-11)`
B. 3
C. 14
D. 11

Explanation

`0.001M KOH`विलयन
`[OH^(-)]=0.001M=1xx10^(-3)M`
`[H^(+)]xx[OH^(-)]=1xx10^(-14)`
`[H^(+)]=(1xx10^(-14))/([OH^(-)])`
`[H^(+)]=(1xx10^(-14))/(1xx10^(-3))=1xx10^(-14)xx10^(+3)`
`[H^(+)]=10^(-11)M`
`pH=11`