हैन्डरसन समीकरण `pH=pK_(a)+"log"(["लवण"])/(["अम्ल"])` हैं यदि अम्ल को आधा उदासीन कर दिया जाये तो pH का मान होगा `[pK_(a)=4.30]`

Options

A. 4.3
B. 2.15
C. 8.6
D. 7

Answer

A

Explanation

`pH=pK_(a)+"log"(["लवण"])/(["अम्ल"])`
`pH=4.3+"log"(1/2)/(1/2)=4.3+log1,pH=4.3+0=4.3`