एक दुर्बल अम्ल (HA) के 0.1 M विलयन का pH=4.50 है। यदि इसे NaOH विलयन द्वारा उदासीन करके इसमें अम्ल की मात्रा को आधा कर दें तो परिणामी विलयन का pH होगा

Options

A. 4.5
B. 8
C. 7
D. 10

Answer

D

Explanation

`underset(0.1-0.05)underset("दुर्बल अम्ल")(HA)+underset(0.05-0.0)("प्रबल क्षार")(NaOH)hArr underset(0.05)("लवण")(NaA)+underset(0.05)("जल")(H_(2)O)` अंतिम
परिणामी विलयन दुर्बल अम्ल और लवण का बफर विलयन होगा।
`pH=pK_(a)+"log"(["लवण"])/(["अम्ल"])`
`pH=pK_(a)`
प्रारंभिक `pH=4.5`
`[H^(+)]=10^(-4.5)=alpha` दुर्बल अम्ल के लिए
`K_()=C.alpha^(2)=0.1xx(10^(-4.5))^(2)=10^(-10)`
`pH=pK_(a)=-logK_(a)=-log10^(-10)=10`