क्षारीय बफर मिश्रण के pH को `pH=pK_(a)+log(["क्षार"])/(["लवण"])` द्वारा दिया जाता हैं जबकि अम्लीय बफर मिश्रण के pH को `pH=pK_(a)+log(["लवण"])/(["अम्ल"])` द्वारा दिया जाता है। सभी प्रयोगिक उद्देश्य के लिए कम मात्रा में अमल या क्षार मिलाने पर यद्यपि pH में कोई खास परिवर्तन नहीं होता, लेकिन परिणामी pH में थोड़ी कमी या वृद्धि से `(["क्षार"])/(["लवण"])` का अनुपात `(["लवण"])/(["अम्ल"])` के लिए परिवर्तित हो जाता है।
0.2 M एसीटिक अम्ल (`CH_(3)COO^(-)` का `pK_(a)=9.26`) के 50 mL के साथ 4.74pH का बफर बनाने के लिए आवश्यक 0.2 M NaOH का आयतन है

Options

A. 50mL
B. 25mL
C. 20mL
D. 10mL

Explanation

माना कि `CH_(3)COONa` के लिए `NaOH` के `VmL`
आवश्यक है।
`underset(-)underset(0.2xxV)(NaOH)+underset([10-0.2V])underset(50xx0.2)(CH_(3)COOH)tounderset(0.2)underset(0)underset(CH_(3)COONa)+underset(0.2V)underset(0)(H_(2)O)`
`:.pH=pK_(a)+"log"(["लवण"])/(["अम्ल"])=pK_(w)-pK_(b)+"log"(["लवण"])/(["अम्ल"])`
`=14-9.26+"log"(["लवण"])/(["अम्ल"])`
`=14-9.26+"log"([(0.2V)/(50+V)])/([(10-0.2V)/(50+V)])`
`4.74=4.74+"log"[(0.2V)/(10-0.2V)]`
`:.V=10/0.4=25mL`