निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए दिए गए आंकड़ों के आधार पर, साम्य स्थिरांक पर ताप बढ़ाने का क्या प्रभाव होगा?
`CaCO_(3)(s) rarr CaO (s) + CO_(2)(g)`
दिया हुआ है `Delta_f H^Ө[CaO(s)]= -635.1 kJ mol^(-1)`
`Delta_f H^Ө [CO_2(g)]=-393.5 kJ mol^(-1)`
`Delta_f H^Ө[CaCO_3 (s)] = -1206.9 kj mol^(-1)`

Explanation

`Delta_r overset(Ө)(H)= Delta_f overset(Ө)(H)[CaO(s)]+Delta_f overset(Ө)H[CO_2(g)] - Delta _f overset(Ө)[CaCO_3(s)]`
`Delta_r overset(Ө)H = + 1788.3 kJ mol^(-1)`
क्योंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है इसलिए ले-शातैलिए के सिद्धांत के अनुसार ताप बढ़ाने से K का मान बढ़ जाएगा
सही सूत्र का उपयोग `" "(1//2)`
मानों का सूत्र में सही प्रतिस्थापन `" "(1//2)`
`Delta_rH^(Ө)` का सही मान `" "(1//2)`
सही स्पष्टीकरण `" "(1//2)`