वास्तविक गैसों के लिए p, Vऔर T के मध्य संबंध को वान्डरवाल समीकरण से दिया जाता है -
`(p+(an^(2))/(V^(2)))(V-nb)=nRT`
जहाँ, 'a' और 'b' वान्डरवाल स्थिरांक हैं और 'nb' गैस के अणुओं के कुल आयतन के लगभग बराबर है| 'a' अन्तरा अणुक आकर्षण के परिमाण का माप है|
(i) निम्नलिखित गैसों को 'b' के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें| कारण भी बताइए|
`O_(2), CO_(2), H_(2), He`
(ii) निम्नलिखित गैसों को 'a' के घटते क्रम में व्यवस्थित करें| कारण भी बताइए|
`CH_(4), O_(2), H_(2)`

Explanation

(i) He lt `H_(2) lt O_(2) lt CO_(2)` क्योंकि आकार इसी क्रम में बढ़ता है|
(ii) `CH_(4) gt O_(2) gt H_(2)` अन्तराअणुक आकर्षण `CH_(4)` में सबसे अधिक और `H_(2)` में सबसे कम है क्योंकि अणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ने से अन्तराआण्विक बल बढ़ते हैं|