एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन के समान परमाणु में उत्तेजित अवस्था में है। इसकी कुल ऊर्जा -3.4ev है। इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा E है तथा इसकी दे ब्रॉग्ली तरंगदैर्घ्य `lambda` है, तो

Options

A. `E=6.8 eV, lambda=6.6 xx 10^(-10) m`
B. `E=3.4 eV, lambda = 6.6 xx 10^(-10)` m
C. `E=3.4 eV, lambda = 6.6 xx 10^(-11) m`
D. `E = 6.8 eV, lambda = 6.6 xx 10^(-11) m`

Answer

B

Explanation

स्थितिज ऊर्जा = `-2 xx `गतिज ऊर्जा = -2E
कुल ऊर्जा `-2E + E=-E =-3.4 eV` दे ब्रॉग्ली तरंगदैर्घ्य, `lambda =h/p = h/sqrt(2mE)`
मानों को रखने पर, `lambda = (6.63 xx 10^(-34))/sqrt(2 xx 9.1 xx 10^(-31) xx 3.4 xx 1.6 xx 10^(-19)) = 6.6 xx 10^(-10)` m