1 मोल `H_(2)` गैस को T=300 K पर आयतन `V=1.00m^(3)` के बक्से में भरा जाता है। गैस को T=300 K ताप तक गर्म किया जाता है तथा यह गैस हाइड्रोजन परमाणुओं की गैस में परिवर्तित हो जाती है। अन्तिम दाब होगा (सभी गैसों को आदर्श मानने पर )-

Options

A. प्रारंभिक दाब के समान
B. प्रारंभिक दाब का 2 गुना
C. प्रारंभिक दाब का 10 गुना
D. प्रारंभिक दाब का 20 गुना

Answer

D

Explanation

गैस समीकरण के अनुसार , PV=nRT
या `(P_(2)V_(2))/T_(2)=(P_(1)V_(1))/T_(1)` या `P_(2)/P_(1)=V_(1)/V_(2).T_(2)/T_(1)`
यहाँ , `T_(2)=3000 K, T_(1)=300K`
चूँकि `H_(2)` हाइड्रोजन परमाणुओं में विभाजित हो जाती है , इसलिए आयतन आधा हो जाता है अर्थात , `V_(2)=1/2V_(1)`
`:. P_(2)/P_(1)=V_(1)/(1/2V_(1))xx3000/300` या `P_(2)/P_(1)=20`