`CO(g)+2H_(2)(g) hArr CH_(3)OH(g)`
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए `327^(@)C` पर, एक 5 लीटर के फ्लास्क में 4.92 वायुमण्डलीय दाब होने तक हाइड्रोजन गैस भरी जाती है फ्लास्क में पहले से ही CO(g) के 0.2 मोल तथा एक उत्प्ररेक उपस्थित हैं। हाइड्रोजन गैस भरने पर `CH_(3)OH(g)` के 0.1 मोल बनते हैं। साम्य स्थिरांक `K_(p)` का मान क्या होगा?

Options

A. 11.5 वायूo`""^(-2)`
B. 1.15 वायुo`""^(-2)`
C. 0.115 वायुo`""^(-2)`
D. 115 वायुo`""^(-2)`

Answer

C

Explanation

`{:(,CO(g) ,+,2H_(2)(g),hArr,CH_(3)OH(g)),("प्रारम्भ में",0.2,,a,,0),("साम्य पर",(0.2-0.1),,(a-0.2),,0.1):}`
साम्यावस्था पर कुल मोलों की संख्या
`=0.1+a-0.2+0.1=a`
पुन: मोल `(n)=(pV)/(RT)` से
मोलों की संख्या, `a=(4.92xx5)/(0.821xx600)=0.499`
`therefore a=0.499`
अब, `[CH_(3)OH]=(0.1)/(5)`
`[CO]=(0.2-0.1)/(5)=(0.1)/(5)`
`[H_(2)]=(0.499-0.20)/(5)=(0.299)/(5)`
`therefore K_(c )=([CH_(3)OH])/([CO][H_(2)]^(2))=(0.1//5)/((0.1)/(5)xx((0.299)/(5))^(2))`
`=279.64"ली"^(2)//"मोल"^(2)`
`K_(p)=K_(c )(RT)^(Deltan)`
`=279.64xx(0.0821xx600)^(-2)`
`K_(p)=0.115`वायुमण्डल`""^(-2)`