किसी कार्बनिक यौगिक `(C_(x)H_(y)O_(z))` में C तथा H का द्रव्यमान प्रतिशत `6:1` अनुपात है। यदि यौगिक `(C_(x)H_(y))` के एक अणु के पूर्ण दहन से `CO_(2)` तथा `H_(2)O` प्राप्त करने के लिये यौगिक `(C_(x)H_(y)O_(z))` के एक अणु में स्थित ऑक्सीजन की मात्रा अणु की आधी प्रयुक्त होती है, तो यौगिक `C_(x)H_(y)O_(z)` का मूलानुपाती सूत्र होगा

Options

A. `C_(3)H_(6)O_(3)`
B. `C_(2)H_(4)O`
C. `C_(3)H_(4)O_(2)`
D. `C_(2)H_(4)O_(3)`

Answer

D

Explanation

दिये गये आँकड़े से हम एवं के सरलपूर्ण संख्या अनुपात की गणना निम्न प्रकार कर सकते है

वैकल्पिक रूप से इस अनुपात की गणना x तथा y के पद के रूप में सीधे की जा सकती है
`(12x)/(y)=(6)/(1)` ( मोलर द्रव्यमान `C=12` तथा `H=1` )
इस अनुपात की गणना के बाद प्रश्न में दी गयी `2` शर्ते देखते है अर्थात् `C_(x)H_(y)` यौगिक के `1` अणु के `CO_(2)` तथा `H_(2)O` में पूर्ण दहन के लिये प्रयुक्त ऑक्सीजन आवश्यक ऑक्सीजन की आधी होती है। निम्न समीकरण के अनुसार, ऑक्सीजन के परमाणुओं की गणना कर सकते हैं
`C_(x)H_(y)+[x+(y)/(4)]O_(2) to xCO_(2)+(y)/(2)H_(2)O`
आवश्यक ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या
`=2xx[x+(y)/(4)]=[2x+(y)/(2)]`
दिया गया हैं, `z=(1)/(2)[2x+(y)/(2)]=[x+(y)/(4)]`
यहाँ x तथा y को C तथा H के लिये सरलतम अनुपात मान लेते हैं, अब x तथा y के मानों को उपरोक्त समीकरण में रखते हैं
`z=[x+(y)/(4)]=[1+(2)/(4)]=1.5`
अतः `x,y` तथा z के लिए सरलतम अनुपात क्रमश: निम्न प्रकार हैं, `x=1,y=2` तथा `z=1.5`
इसके बाद दिये गये सूत्र में इन मानों को रखने पर अर्थात् `C_(x)H_(y)O_(z)=C_(1)H_(2)O_(1.5))`
अतः मूलानुपाती सूत्र `=[C_(1)H_(2)O_(1.5)]xx2=C_(2)H_(4)O_(3)`