डाइबोरेन के जलीय-अपघटन के लिये `100` ऐम्पियर की विघुत धारा लगभग कितने समय के लिये प्रवाहित की जायें, जिससे उत्पन्न ऑक्सीजन द्वारा `27.66` g डाइबोरेन का पूर्ण दहन हो सके ? ( B का परमाणु भार `=10.8 mu` )

Options

A. `6.4` घण्टे
B. `0.8` घण्टे
C. `3.2` घण्टे
D. `1.6` घण्टे

Answer

C

Explanation

दिया गया हैं, `i=100` ऐम्पियर
`27.66` ग्राम डाइबोरेन `(B_(2)H_(6))`
`(B_(2)H_(6))` का आण्विक द्रव्यमान
`=10.8xx2+6=27.6`
`27.66` ग्राम `B_(2)H_(6)` में मोलो की संख्या
`=("दिया गया द्रव्यमान")/("मोलर द्रव्यमान")=(27.66)/(27.6)=1`
निम्न समीकरण अनुसार,
`B_(2)H_(6)+3O_(2) to B_(2)O_(3)+3H_(2)O`
इस समीकरण से हम बता सकते हैं कि `1` मोल (अर्थात् `27.6` ग्राम ) `B_(2)H_(6)` के पूर्ण दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन `3` मोल हैं। अब, जल के विघुत-अपघटन पर भी विचार करते हैं।
`H_(2)O hArr 2H^(+)+O^(--)`
`2H^(+) overset(+2e)underset("कैथोड")(to)2H to H_(2) uarr`
`O^(--)overset("ऐनोड")underset(-2e^(-))(to)Ooverset(2"परमाणु")(to)O_(2) uarr`
उपरोक्त समीकरण में, यह सरलता से बता सकते हैं कि जल में विघुत-अपघटन द्वारा `1` मोल `H_(2)O` से ऐनोड पर `1` मोल ऑक्सीजन की प्राप्ति के लिये `4` मोल इलेक्ट्रॉन आवश्यक होते हैं। इसी प्रकार, `O_(3)` के `3` मोलो के उत्पादन के लिये `12 (3xx4)` मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी। अतः `3` मोल ऑक्सीजन की प्राप्ति के लिये आवश्यक आवेश की कुल मात्रा `12xx F` या `12xx96500` होगी।
`12xxF` या `12xx96500`
हम जानते हैं, Q=it
अतः, `12xx96500=1700xxt` सेकण्ड में
या `(12xx96500)/(100xx3600)=t` घण्टों में `=3.2` घण्टे