डेनियल सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव 1.1 वोल्ट है। निम्न अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा का परिकलन कीजिए।
`Zn(s) + Cu^(2+)(aq) rarr Zn^(2+)(aq) + Cu(s)`

Options

A. `2.12 "किलोजूल मोल"^(-1)`
B. `21.2 "किलोजूल मोल"^(-1)`
C. `212.2 "किलोजूल मोल"^(-1)`
D. `2122 "किलोजूल मोल"^(-1)`

Answer

C

Explanation

`Delta_(r)G^(@) = -nFE_("सेल")^(@), n = 2`
उपरोक्त समीकरण में, `F = 96487` कूलॉम `"मोल"^(-1)`
तथा `E_("सेल")^(@) = 1.1` वोल्ट
`therefore Delta_(r)G^(@) = -2 xx 96487` कूलॉम `"मोल"^(-1) xx 1.1` वोल्ट
`= -212271 "जूल मोल"^(-1)`
`= -212.27 "जूल मोल"^(-1)`