निम्न में से किसके लिए अधिकतम आवेश की आवश्यकता होगी ?

Options

A. `Al^(3+)` के 1 मोल सेAl
B. `Cu^(2+)` के 1 मोल से Cu
C. `MnO_(4)^(-)` के 1 मोल से `Mn^(2+)`
D. सभी के लिए समान

Answer

C

Explanation

(i) `Al^(3+)` के 1 मोल से Al
इलेक्ट्रोड अभिक्रिया `underset("1 मोल")(Al^(3+)) (aq) + underset("3 मोल")(3e^(-)) rarr Al(s)`
1 मोल `Al^(3+)` के अपविन के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा = 3 फैराडे `= 3 xx 96500` कूलॉम = 289500 कूलॉम
`=2.896 xx 10^(5)` कूलॉम
(ii) `Cu^(2+)` के 1 मोल से Cu
इलेक्ट्रोड अभिक्रिया: `underset("1 मोल")(Cu^(2+))(aq) + underset("2 मोल")(2e^(-))rarr Cu(s)`
1 मोल `Cu^(2+)` के Cu में अपचयन के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा
= 2 फैराडे `= 2 xx 96500` कूलॉम
193000 कूलॉम `= 1.92 xx 10^(5)` कूलॉम
(iii) `MnO_(4)^(-)` के 1 मोल से `Mn^(2+)`
इलेक्ट्रोड अभिक्रिया `underset(("Mn की ऑ० संख्या = 7")"5 मोल")(MnO_(4)^(-) + 5e^(-)) rarr underset( "Mn की आ० सं = 2")(Mn^(2+))`
1 मोल `MnO_(4)^(-)` में `Mn^(2+)` अपचयन के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा
= 5 फैराडे `= 5 xx 96500` कूलॉम
`= 4.825 xx 10^(5)` कूलॉम