विलयन जिससे `Cu(NO_(3))_(2), AgNO_(3), Hg_(2)(NO_(3))_(2)` और `Mg(NO_(3))_(2)` प्रत्येक का 1 मोल प्रति लीटर है, का निष्क्रिय इलेक्ट्रोड प्रयुक्त करके विद्युत् अपघटन किया गया। मानक इलेक्ट्रोड विभव के वाल्ट में मान (अपचयन विभव) `Ag//Ag^(+) = + 0.80`,
`2Hg//Hg^(2+) = 0.79, Cu//Cu^(2+) = +0.34, Mg//Mg^(2+) = -2.37` है। वोल्टेज के बढ़ने के साथ कैथोड पर एकत्र होने वाली घातुओं का क्रम होगा।

Options

A. Ag, Hg, Cu
B. Cu, Hg, Ag
C. Ag, Hg, Cu, Mg
D. Mg, Cu, Hg, Ag

Answer

A

Explanation

धनायन जिसका अपचयन विभव अधिकतम् है सबसे पहले अपचयित होगा और शेष सभी इस प्रकार अपचयित होंगे। हालांकि `Mg^(2+)` जलीय विलयन में अपचयित नहीं होगा `(E_(Mg^(2+)//Mg)^(@)lt E _(H_(2)"O"//(1)/(2)H_2+OH^(-)))` | इसके बदले जल अपचयित होगा।
अतः धातुओं के कैथोड पर जमा होने का क्रम Ag, Hg, Cu है।