एक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है जब इसका ताप 300K से 310K हो जाता है। ऐसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा होगी (R= 8.314 जूल `"केल्विन"^(-1) "मोल"^(-1)` तथा log 2 = 0.301)

Options

A. 53.6 किलोजूल `"मोल"^(-1)`
B. 48.6 किलोजूल `"मोल"^(-1)`
C. 58.5 किलोजूल `"मोल"^(-1)`
D. 60.5 किलोजूल `"मोल"^(-1)`

Answer

A

Explanation

आरहीनियस समीकरण से
log`k_2/k_1=(-E_a)/(2.303R)(1/T_2-1/T_1)`
दिया है, `k_2/k_1=2 , T_2`= 310 केल्विन
`T_1`= 300 केल्विन
मान रखने पर
`rArr log 2= (-E_a)/(2.303 xx 8.314) (1/310 - 1/300)`
`rArr E_a`= 53598.6 जूल/मोल
=53.6 किलोजूल/मोल