`N^(3-) , O^(2-)` तथा `F^-` की आयनिक त्रिज्याएँ (Å में) क्रमश: है

Options

A. 1.36 , 1.40 तथा 1.71
B. 1.36 , 1.71 तथा 1.40
C. 1.71, 1.40 तथा 1.36
D. 1.71 , 1.36 तथा 1.40

Answer

C

Explanation

`N^(3-)` में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 7+3=10
`O^(2-)` में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 8+2 = 10
`F^-` में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 9+1 =10
चूँकि सभी स्पीशीज में 10 इलेक्ट्रॉन है। अतः ये समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज है। समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के लिए, ऋणात्मक आवेश बढ़ने पर आयनिक त्रिज्या बढ़ती जाती है। अतः आयनिक त्रिज्या का मान निम्न होगा
`N^(3-)`= 1.71 (दिए मानों में अधिकतम)
`O^(2-)` = 1.40
`F^-`= 1.36 (दिए मानों में लघुत्तम)
समय बचाने की तकनीक भिन्न-भिन्न आयनों की त्रिज्या याद रखने की कोई आवश्यकता नहीं है। इस प्रकार के प्रश्नों को हल करने का तरीका निम्न है
आयनों पर उपस्थित आवेश आकार को दर्शाता है, अर्थात `N^(3-) gt O^(2-)gt F^-` अतः आप दिये गये क्कम को विकल्प में जाँच ले कि किसमें इस क्रम की पालन
हुआ है। विकल्प (0) केवल इस ट्रेंड का पालन कर रहा है।