किसी कार्बनिक यौगिक `(C_(x)H_(y)O_(z))` में C तथा H का द्रव्यमान प्रतिशत `6:1` अनुपात है। यदि यौगिक `(C_(x)H_(y))` के एक अणु के पूर्ण दहन से `CO_(2)` तथा `H_(2)O` प्राप्त करने के लिये यौगिक `(C_(x)H_(y)O_(z))` के एक अणु में स्थित ऑक्सीजन की मात्रा अणु की आधी प्रयुक्त होती है, तो यौगिक `C_(x)H_(y)O_(z)` का मूलानुपाती सूत्र होगा

Options

A. `C_3H_6O_3`
B. `C_2H_4O`
C. `C_3H_4O_2`
D. `C_2H_4O_3`

Answer

D

Explanation

दिये गये आँकडे से हम C एवं H के सरलपूर्ण संख्या अनुपात की गणना निम्न प्रकार कर सकते हैं

वैकल्पिक रूप से इस अनुपात को गणना x तथा y के पद के रूप में सीधे की जा सकती हैं
`(12x)/y = 6/1` (मोलर द्रव्यमान C= 12 तथा H=1)
इस अनुपात की गणना के बाद प्रश्न में दी गयी
2 शर्ते देखते हैं अर्थात् `C_xH_y` यौगिक के 1 अणु के `CO_2` तथा `H_2O` में पूर्ण दहन के लिये प्रयुक्त ऑक्सीजन आवश्यक ऑक्सीजन की आधी होती है।
निम्न समीकरण के अनुसार, ऑक्सीजन के परमाणुओं की गणना कर सकते हैं
`C_x H_y + [x+y/4]O_2 to x CO_2 + y/2 H_2O`
आवश्यक ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या
`=2xx[x+y/4]=[2x+y/2]`
दिया गया है, `z=1/2[2x+y/2]=[x+y/4]`
यहाँ, x तथा y को C तथा H के लिये सरलतम अनुपात मान लेते हैं, अब x तथा y के मानों को उपरोक्त समीकरण में रखते हैं
`z=[x+y/4]=[1+2/4]=1.5`
अतः x,y तथा z के लिए सरलतम अनुपात क्रमश: निम्न प्रकार है, x = 1,y=2 तथा z = 1.5
इसके बाद दिये गये सूत्र में इन मानों को रखने पर अर्थात् `C_xH_yO_z=C_1H_2O_(1.5)`
अत: मूलानुपाती सूत्र `=[C_1H_2O_(1.5)]xx2=C_2H_4O_3`