निम्न कथन को रासायनिक समीकरण के रूप में परिवर्तन कर उन्हें संतुलित कीजिए।
हाइड्रोजन सल्फर गैस का वायु में दहन होने पर जल एवं सल्फर डाइऑक्साइड बनता है ।

Explanation

`H_2S + O_2 to SO_2 + H_2O` [कंकाली समीकरण]

उक्त समीकरण को संतुलित करने के लिए अभिकारक के `O_2` को 3 से और उत्पाद को `H_2 O` को 2 से गुणा करना होगा। ऐसा करने पर बाईं ओर ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या 6 और दाई ओर 4 ही रहती है किन्तु हाइड्रोजन की संख्या 4 हो जाती है। अत: `H_2S` को 2 से गुणा करना होगा। ऐसा करने से LHS में सल्फर परमाणु की संख्या 2 हो गई । अत: RAS में भी `SO_2` को 2 से गुणा करना होगा। अब समीकरण संतुलित हो गया जो इस प्रकार है -
`2H_2S + 3O_2 to 2SO_2 + 2H_2O` [संतुलित समीकरण]