एक विलयन में `0.05M Mg^(2+)` आयन तथा 0.05 M `NH_3` है। इस विलयन में `Mg(OH)_2` के निर्माण को रोकने के लिए आवश्यक `NH_4Cl` की सान्द्रता ज्ञात कीजिए। `Mg(OH)_2` का `K_(sp) =9.0 xx 10^(-12)" तथा "NH_3` का आयनन स्थिरांक `=1.8 xx 10^(-5)` है

Options

A. 0.05 M
B. 0.067 M
C. `2.0 xx 10^6 M`
D. `1.8 xx 10^(-10) M`

Answer

B

Explanation

`Mg(OH)_2` के अवक्षेपण के लिए आवश्यक `OH^(-)` आयनों की अधिकतम सान्द्रता निम्न सूत्र द्वारा ज्ञात कर सकते हैं
`K_(sp) = [Mg^(2+)][OH^(-)]^2`
`[OH^(-)]^2 =K_(sp)/([Mg^(2+)]) =(9.0 xx 10^(-12))/(0.05) = 1.8 xx 10^(-10)`
अथवा
`[OH^(-)] = 1.34 xx 10^(-5) M`
`NH_3` विलयन में `NH_4OH` के रूप में उपस्थित है।
`underset(0.05)(NH_3) + H_2O hArr underset(0.05)(NH_4OH) hArr NH_4^(+) + OH^(-)`
`NH_4OH` का आयनन प्रबल विद्युत अपघट्य `NH_4Cl` मिलाकर घटाया जाता हैं।
`K_(NH_3) = K_(NH_4OH) = ([NH_4^(+)][OH^(-)])/([NH_4OH])`
`[NH_4^(+)] =(K_(NH_4OH) xx [NH_4OH])/([OH^(-)])`
`=(1.8 xx 10^(-5)xx 0.05)/(1.34 xx 10^(-5)) = 0.067 M`
अर्थात् `[NH_4Cl] = 0.067 M`