दो प्रबल अम्लों A तथा B के विलयनों की pH क्रमश: 6 तथा 4 है। इनको समआयतन में मिश्रित करने पर प्राप्त विलयन की pH है

Options

A. 5
B. 4.3
C. 6
D. 5.5

Answer

B

Explanation

विलयन A की pH = 6 अतः `[H^(+)] = 10^(-6)" मोल ली"^(-1)`
विलयन B की pH = 4 अतः `[H^(+)] = 10^(-4) " मोल ली"^(-1)`
प्रत्येक विलयन के 1 लीटर को मिलाने पर कुल H की मोलर सान्द्रता आधी रह जाती है।
अतः कुल `[H^(+)] = (10^(-6) + 10^(-4))/2" मोल ली"^(-1)`
`[H^(+)] = (1.01 xx 10^(-4))/(2) = 5.05 xx 10^(-5) " मोल ली"^(-1)`
`[H^(+)] = 5.0 xx 10^(-5) " मोल ली"^(-1)`
`pH = - log [ H^(+)], pH = - log (5.0 xx 10^(-5))`
`pH = - [ log 5 + (- 5 log 10)]`
`pH = - log 5 + 5`
`pH = 5 - log 5 = 5- 0.6990`
`pH = 4.3010 ~~4.3`