क्लोरोऐसीटिक अम्ल का आयनन स्थिरांक `1.35 xx 10^(-3)` है। 0.1 M अम्ल तथा इसके 0.1 M सोडियम लवण की pH क्रमश: है

Options

A. 1.94, 1.85
B. 1.94, 7.94
C. 7.94, 1.85
D. 1.94, 8.25

Answer

B

Explanation

`CH_3H_2COOAg + H_2O rArr CH_2ClCOO^(-) + H_3O^(+)`
`K_a = 1.35 xx 10^(-3)` (दिया है)
`:. pK_a = - log K_a = 1 - log [ 1.35 xx 10^(-3)]`
` = 3 - 0.13 =2.87`
ओस्टवाल्ड के तनुता नियमानुसार,
`[H_3O^(+)] = sqrt(K_a.C) = sqrt(1.35 xx 10^(-3) xx 0.1)`
`[H_3O^(+)] =1.16 xx 10^(-2)M`
अम्ल की `pH = - log [H_3O^(+)] = - logg (1.16 xx 10^(-2)) M`
`pH = 2 - 0.06= 1.94`
`0.1 M CH_2ClCOONa` (सोडियम क्लोरोऐसीटेट) जल-अपघटन के कारण क्षारीय है।
`CH_2ClCOO^(-) + H_2O hArr CH_2Cl COOH + OH^(-)`
प्रबल क्षारक + दुर्बल अम्ल के लवण के लिए,
`pH = 7 + (pK_a + log C)/2 = 7 + (2.87 + log 0.1)/2`
`pH = 7 + (2.87 + (-1))/2 = 7 + 1.87/2`
` 7 + 0.935 ~~7.94 rArr pH = 7.94`
द्वितीय विधि 0.1M सोडियम लवण विलयन की pH ज्ञात करने के लिए निम्न सूत्र का प्रयोग करते हैं।
`pH = -1/2 [log K_w + log k_a - log C]`
`pH = -1/2 [ log 10^(-14) + log (1.35 xx 10^(-3)) - log 0.1]`
`pH = -1/2 [ -14 + (-3 + 0.1303) - (-1)]`
`pH = -1/2 [-15.8697] =7.93485 ~~ 7.94`