किसी दिये गए ताप पर उत्क्रमणीय अभिक्रिया की दर अभिकारकों के सक्रिय द्रव्यमानों (समुचित घात सहित) के गुणनफल के समानुपाती होती है।
`aA + bB + cC to `उत्पाद
दर `=k[a]^a[B]^b[C]^c`
यदि अभिक्रिया को विपरीत दिशा में लिखा जाये, `k_b = 1/k_f` गैसीय अभिक्रिया के लिए, साम्य स्थिरांक को आंशिक दाबों के रूप में भी व्यक्त कर सकते हैं। क्रिया साम्य स्थिरांक `aB + bB hArr cC + dD`, के लिए
साम्य स्थिराक, `K_c = ([C]^c [D]^d)/([A]^a[B]^b) " तथा "K_p = (p_C^c p_D^d)/(p_A^ap_B^b)`
`K_p` तथा `K_c` परस्पर सूत्र द्वारा सम्बन्धित होते हैं।
`K_p = K_c (RT)^(Delta n_g)`
निम्नलिखित साम्य के लिए
`N_2O_4(g) hArr 2NO_2(g)`
`K_p, K_c` के बराबर पाया गया। यह अवस्था प्राप्त होगी जब

Options

A. T = 1 केल्विन
B. T = 273 केल्विन
C. T = 12.18 केल्विन
D. T = 17.15 केल्विन

Answer

C

Explanation

`K_p = K_C (RT)^(Delta n_g)`
यहाँ, `K_p = K_c, Delta n_g = 2 - 1=1`
`:. (RT)^(Delta n_g) = 1`
अथवा `(0.0821 xx T) = 1`
`T = 1/(0.0821 ) = 12.18` केल्विन