अपनी अभिक्रियाओं में सल्फर डाइऑक्साइड तथा हाइड्रोजन परॉक्साइड ऑक्सीकारक तथा अपचायक दोनों ही रूपों में क्रिया करते है , जबकि ओजोन तथा नाइट्रिक अम्ल केवल ऑक्सीकारक के रूप में ही क्यों ?

Options

A. `SO_(2)` तथा `H_(2) O_(2)` में, S तथा O अपनी निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था में है
B. `O_(3)` तथा `HNO_(3)` में, N तथा O अपनी निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था में है
C. `O_(3)` तथा `HNO_(3)` में, N तथा O अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है
D. दोनों (a) तथा (b)

Answer

B

Explanation

एक तत्व अपनी निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था में केवल अपचायक तथा उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में केवल ऑक्सीकारक कि भाँति व्यवहार कर सकता है। मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाओं में, तत्व ऑक्सीकारक तथा अपचायक दोनों की भाँति व्यवहार कर सकता है
(i) `SO_(2)` में , S की ऑक्सीकरण संख्या + 4 है। इसकी न्यूनतम ऑक्सीकरण संख्या - 2 तथा अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या + 6 हो सकती है। अतः `SO_(2)` में S, अपनी ऑक्सीकरण संख्या को घटा अथवा बढ़ा दोनों सकता है। इसी कारण `SO(2)` ऑक्सीकारक तथा अपचायक दोनों की भाँति व्यवहार कर सकता है।
(ii) `H_(2) O_(2)` में, O की ऑक्सीकरण संख्या - 1 है। इसकी न्यूनतम ऑक्सीकरण संख्या - 2 तथा अधिकतम ऑक्सीकरण O(`O_(2)F_(2)` तथा `OF_(2)`में क्रमशः ( + 1 तथा + 2 भी ) सम्भव है। अतः `H_(2) O_(2)` में O अपनी ऑक्सीकरण संख्या की घटा तथा बढ़ा सकता है। अतः `H_(2) O_(2)` भी ऑक्सीकरण तथा अपचायक दोनों की भाँति व्यवहार कर सकता है।
(iii) `O_(3)` में, O की ऑक्सीकरण अवस्था 0 है। यह अपनी ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि नहीं कर पाता है। यह केवल अपनी ऑक्सीकरण संख्या शून्य से -1 तथा - 2 तक घटा सकता है। अतः `O_(3)` केवल ऑक्सीकारक की भाँति व्यवहार कर सकता है।
(iv) `HNO_(3)` में, N की ऑक्सीकरण अवस्था + 5 है जो कि अधिकतम है। अतः `HNO_(3)` में N कि ऑक्सीकरण संख्या में केवल कमी ही हो सकती है। अतः यह केवल ऑक्सीकारक की भाँति व्यवहार कर सकता है।