रेडॉक्स समीकरणों को आयन इलेक्ट्रॉन विधि अथवा ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा सन्तुलित किया जाता है। दोनों विधियों द्वारा सही सन्तुलित समीकरण प्राप्त होती है। आयन-इलेक्ट्रॉन विधि के दो लाभ है। अतः कुछ रसायनज्ञ, तनु जलीय विलियन में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रियाओं के के आयन - इलेक्टॉन विधि का चुनाव करते है जबकि मुक्त आयनो का स्वत्नत्र अस्तित्व अधिक अथवा कम होता है। रेडॉक्स अभिक्रियाओं के लिए ऑक्सीकरण संख्या विधि का अधिकाशंत : प्रयोग ठोस अभिकर्मकों की सान्द्रित अम्लीय माध्यम में होने वाली क्रियाओ में होता है।
निम्न अभिक्रिया के लिए ,
`K_(4) [ Fe (CN)_(6) ] Fe^(3+) + CO_(2) + NO_(3) ^(ϴ)`
सन्तुलित अवस्था में प्रयुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

Options

A. 1
B. 11
C. `(5)/(3)`
D. 61

Answer

D

Explanation

`overset( + 2 xx 4) (K_(4)) [ Fe^(3+) overset( - 1 xx 6)((CN)_(6))]^(-4)` Fe की ऑक्सीकरण अवस्था + 2 है
`{:(" "Fe^(2+) " "to Fe^(3+) + e^(-)),(" "6(CN)^( ϴ) " "to 6 CO_(2) + 12 e^(-)),(6 (x - 3 = - 1) "6 "(x - 4 = 0)),(" "6 (x = 2) " "6 (x = 4)),(""6 (CN)^( ϴ) " "to 6 NO_(3)^( ϴ) + 4 8 e^(-3) ):}`
`(("N की ऑक्सीकरण संख्या"),(=-3)){:(6(x-6=-1)),(" "6(x=5)):}`
`ulbar(Fe^(2+)[(CN)_(6)]^(4-)to Fe^(3+)+6CO_(3)+6NO_(3)^(ϴ)+61e^(-))`