`0^(@)C` पर जल का वा दाब 4.620 मिo मीo है और `CaCl_(2)` के विलयन का वाष्प दाब 4.584 मिo मिo है जिसमें ग्राम 2.28 ग्राम `CaCl_(2) ` 100 जल में उपस्थित है। नमक के वियोजन की मात्रा निकालें।

Explanation

प्रश्नानुसार,
`CaCl_(2)` की मात्रा =g= 2.28 ग्राम
विलायक का वाष्प दाब `= p_(0) = 4.620 ` मिo मीo
विलयन का वाष्प दाब `= p_(s) = 5.584` मिo मीo
जल का मोलर द्रव्यमान = 18,
विलायक की मात्रा = w = 100 ग्राम
मान लिया की `CaCl_(2)` का मोलर द्रव्यमान=m
तो `alpha = ? `
रॉउल्ट नियमानुसार, `(p_(0)-p_(s))/( p_(0)) = ((g)/( m ))/( ( w )/( M))`
या, `(4.620 - 4.584)/( 4.620 ) = (( 2.28)/( m ))/( (100)/(18))`
या, `(0.036)/( 4.620) = ( 2.28 xx 18)/(m xx 100)`
या, `m = ( 2.28 xx 18 xx 46.20)/( 0.036 xx 100) = 52.66`
अतः इस विलयन के प्रयोग से प्राप्त `CaCl_(2)` का
मोलर द्रव्यमान = 52.66 = `m_(0)`
चूँकि `CaCl_(2)` का वियोजन इस प्रकार होता है - `CaCl_(2) hArr Ca^(+) + 2Cl^(-)`
`:. n = 3`
अब `:. alpha = ( m_(0) - m )/( m_(0)(n-1))`
जहाँ `m_(0) =` वियोजन का वास्तविक मान
`= 40 +2 xx 35.5 = 111`
`=m =` मोलर द्रव्यमान का प्रायोगिक मान = 52.66
`n = ` वियोजन के पश्चात मोलो की संख्या =3
`:. alpha = ( 111 -- 52.6)/( 52.66 ( 3-1)) = ( 58.34)/( 2 xx 52 .66)= 0.553`
`:. CaCl_(2)` के वियोजन की मात्रा = 53.3%