एक सेल में निम्नलिखित अभिक्रिया होती है -
`2Fe^(3+)(aq)+2I^(-)(aq) to 2Fe^(2+)(aq)+I_(2)(s)` का मान `298K` ताप पर `E_(cell)^(0)=0.236V` है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा एवं साम्यस्थिरांक का परिकलन कीजिए।

Explanation

प्रश्नानुसार ,
`E_(cell)^(0)=0.236V`
`T=298K`
`DeltaG^(0)=?`
`K_(c )=?`
हम जानते है की
`DeltaG^(0)=-nFE^(0)`
समीकरण `2Fe^(3+)(aq)+2I^(-)(aq) to 2Fe^(2+)(aq)+I_(2)(s)` को हम निम्नरूप में लिख सकते है
`Fe^(3+)+e to Fe^(2+)]xx2`
`2Fe^(3+)+2e to 2Fe^(2+)`
`2I^(-) to I_(2)+2e`
अतः अभिक्रिया में `n=2`
अब `DeltaG^(0)=-nFE^(0)` में n,F तथा `E^(0)` का मान बैठाने पर
`DeltaG^(0)=-xx96487Cmol^(-1)xx0.236V`
`=-2xx96487xx0.236Jmol^(-1)`
`=-45541.84Jmol^(-1)`
`~~-45.542KJmol^(-1)`
अब `DeltaG^(0)=-RTlnK_(c )`
`=-2.303RTlog K_(c )`
या, `-45.54KJmol^(-1)=2.303Rxx298logK_(c )`
`:.logK_(c )=(45.54KJmol^(-1))/(2.303Rxx298)`