निम्नलिखित अभिक्रियाओं वाले गैल्वैनी सेल का मानक सेल विभव परिकलित कीजिए
`(i) 2Cr +3Cd^(2+)(aq) to 2Cr^(3+)(aq)+3Cd`
`(ii) Fe^(2+)(aq)+Ag^(+)(aq) to Fe^(3+)(aq)+Ag(s)`
उपरोक्त अभिक्रियाओं के लिए `DeltaG^(@)` एवं साम्य स्थिरांक की भी गणना कीजिए।
`E_(Cr^(3+)//Cr)^(0)=-0.74V`, `E_(Cd^(2+)//Cd)^(0)=-0.40V`
`E_(Fe^(3+)//Fe^(2+)^(0)=-0.77V`, `E_(Ag^(+)//Ag)^(0)=+0.80V`

Explanation

(i) प्रश्नानुसार
`E_(Cr^(3+)//Cr)^(0)=-0.74V`
`E_(Cd^(2+)//Cd)^(0)=-0.40V`
तो `E_(cell)^(0)=?`
सेल अभिक्रिया के द्वारा सेल को निम्न रूप में लिख सकते है
`Croverset(L)(|)Cr^(3+)(aq)||Cd^(2+)(aq)overset(R )(|)Cd`
`:.E_(cell)^(0)=E_(R )^(0)-E_(L)^(0)`
`=-0.40V-(-0.74V)`
`=-0.40V+0.74V`
`=+0.34V`
(i) प्रश्नानुसार -
`Fe^(3+)//Fe^(2+)=+0.77V`
`E_(Ag^(+)//Ag)=+0.80V`
सेल का निरूपण निम्न रूप में किया जा सकता है -
`Fe^(2+)overset(L)(|)Fe^(3+)(aq)||Ag^(+)(aq)overset(R )(|)Ag`
`:.E_(cell)^(0)=E_(R )-E_(L)`
`=+0.80V-(+0.77V)`
`=0.80V+0.77V`
`=+0.03V`
`(i)` अभिक्रिया (i) के लिए n का मान निकालना है

`:.n=6`
`:.DeltaG^(0)=-nE^(0)F`
`=-6xx0.34Vxx96500C`
`=-196.86kJ mol^(-1)`
हम जानते है की `DeltaG^(0)=-RT ln K`
या `-nE^(0)F=-RT ln K`
या `+nE^(0)F=-2.303RT log K`
`:.logK=(nE^(0)F)/(2.303RT)=(6xx0.34V)/(0.0591)=(2.04V)/(0.0591)` `[ :.n=6]`
`=34.5177`
`:.K=Antilog(34.5177)`
`=3.293xx10^(34)` =साम्यस्थिरांक
(II) दितीय अभिक्रिया के लिए
सेल अभिक्रिया इस प्रकार लिखेंगे

`:.DeltaG^(0)=-nE^(0)F=-1xx0.03Vxx96500C`
`=-2895J=-2.895kJmol^(-1)`
और `logK=(nE^(0))/(0.0591)=(1xx0.03V)/(0.0591)=0.5076`
`:.K="Anti"log(0.5076)=3.218`