`Cr^(2+)` अपचायक है जबकि `Mn^(3+)` ऑक्सीकारक, जबकि दोनों का `d^(4)` विन्यास है, क्यों?

Explanation

क्रोमियम का सबसे कॉमन (Most common) ऑक्सीकरण अवस्था+3 है अत: इसकी+2 अवस्था से+3 अवस्था में जाने की प्रवृत्ति रहती है और यह अवस्था `Cr^(+2)` द्वारा एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद होती है अत: `Cr^(+2)` एक प्रबल अपचायक है। यह प्रवृत्ति `E^(0) Cr^(3+)//Cr^(2+)= -0.41V` से सम्पुष्ट हो जाती है।
`Mn^(3+)` की `d^(4)` विन्यास की प्रवृत्ति रहती है कि d विन्यास में बदल जाऐ जिसमें `Mn^(2+)` अवस्था में रहती है । `d^(5)` विन्यास को अर्द्ध भरित d- कक्षक (Half filledd-orbital) कहा जाता है जो स्थाई। होता है। अतः यह एक ऑक्सीकारक है।
`underset(d^(4))(Mn^(3+) ) +e to underset(d^(5))(Mn^(2+))`
इसमें `Mn^(3+)` द्वारा एक इलेक्ट्रॉन का ग्रहण होता है अत: `Mn^(3+)` एक ऑक्सीकारक है । `E^(0) Mn^(3+)//Mn^(2+)=1.51V` के मान से भी यह तथ्य प्रमाणित हो जाती है।