1 मोल H-परमाणु युक्त हाइड्रोजन परमाणु के एक प्रादर्श में 30% H-परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन `1^(st)` उत्तेजित अवस्था में व शेष `2^(nd)` उत्तेजित अवस्था व आद्य अवस्था में हैं। यदि जब सभी इलेक्ट्रॉन आद्य अवस्था में लौटकर आते है, तो उत्सर्जित कुल ऊर्जा 642.24 kJ है। तब `2^(nd)` उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन का % ज्ञात कीजिए।
H-परमाणु में ऊर्जा स्तर `= E_1 = -13.6eV E_2 = -3.4 eV E_3 = -1.5 eV` व (1 eV/ स्पीशीज =96 kJ/mole)

Answer

30

Explanation

माना कि x % इलेक्ट्रॉन, `2^(nd)` उत्तेजित अवस्था में हैं।
उत्सर्जित ऊर्जा जब n = 3 से एक इलेक्ट्रॉन आद्य अवस्था में लौटता है = 12.1 eV
`2^(nd)` उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन के मोल `= x/(100)xx1`
उत्सर्जित ऊर्जा = `(x)/100 xx12.1xx 96 kJ`
`1^(st)` उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन के मोल ` 30/100 xx1 =0.3`
इलेक्ट्रॉन द्वारा उत्सर्जित ऊर्जा `= 0.3 xx 10.2 xx 96 kJ`
उत्सर्जित कुल ऊर्जा `=(x)/100 xx12.1 xx96+ 0.3 xx10.2 xx96`
`implies 642.24 =96 (0.121 + 306)`
`implies (642.24)/96 = 0.121 x +3.06`
हल करने पर x = 30% देता है।