एक `21.6` चाँदी के सिक्के को `HNO_(3)` में घोला जाता है। जब इस विलयन में NaCl मिलाया जाता है तो AgCl के रूप में सारी चाँदी अवक्षेपित होती है यदि AgCl का भार `14.35 g ` पाया जाता है तो सिक्के में चाँदी का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात कीजिये।

Answer

50

Explanation

`{:(Ag,+,HMO_(3),overset("NaCl")to,AgCl),(21.6,,,,14.35):}`
मोल `(21.6)/108 = 0.2 `
Ag परमाणु संरक्षित रहता है
इसलिए Ag के मोलो की संख्या = Ag Cl के मोलो की संख्या
इसलिए Ag Cl के मोलो की संख्या = `0.2 `
AgCl का भार = `28.7`
% लब्धि = `(14.35)/(28.7) xx 100 = 50 % `