इस क्रिया में K(g) + F(g) `to K^+ (g) + F^(-)(g), Delta H` का मान 19 किलोकैलोरी गणना द्वारा इस प्रतिबन्ध के साथ कि `K^+` व `F^-` क्रिया नहीं करते हैं ज्ञात किया गया। `Delta_(eg)H` का फ्लोरीन के लिये मान होगा।

Options

A. `-4.3`
B. `-0.82`
C. `+4.3`
D. `+3.48`

Answer

D

Explanation

`K(g) to K^+ (g) + e^(-), " "` IE =4.3 इलेक्ट्रान वोल्ट
`F(g) + e^(-) to F^(-)(g) , " " Delta_(eg) H =- E` इलेक्ट्रॉन वोल्ट
सूत्र में मान रखने पर `" " DeltaH = IE + Delta_(eg) H`
`(19.0)/(23.06)` इलेक्ट्रॉन वोल्ट = 4.3-E
E=4.3-0.82 = 3.48