किसी तत्व की आयनिक त्रिज्या उसकी नाभिक से बाहरी इलेक्ट्रॉनों की दूरी होती है एक धनायन की त्रिज्या हमेशा उदासीन परमाणु से कम होगी। उदाहरण `r_(Fe) gt r_(Fe^(2+)) gt r_(Fe^(3+))`
जब कोई धनायन बनता है तो उसकी बाहरी कक्षा से इलेक्ट्रॉन मुक्त होते हैं तथा शेष अन्दरूपी कक्षाएँ फैलाव नहीं करती हैं। उदाहरण `{:(Na ,to, Na^+),("2,8,1",,"2,8"):}`
समइलेक्ट्रॉनिक आयनों में यदि नाभिकीय आवेश अधिक होगा तो त्रिज्या कम होती जाती है।
`Pb , Pb^(2+) , Pb^(4+)` आयनों की आयनिक त्रिज्या कम होती है

Options

A. `Pb^(4+) gt Pb^(2+) gt Pb`
B. `Pb gt Pb^(2+) gt Pb^(4+)`
C. `Pb^(4+) gt Pb gt Pb^(2+)`
D. `Pb^(2+) gt Pb^(4+) gt Pb`

Answer

B

Explanation

उच्च धनात्मक आवेश, परमाणु आकार कम होगा।