रासायनिक गुणधर्मों के आधार पर धातुओं एवं अधातुओं में विभेद करें।

Explanation

धातुओं तथा अधातुओं में अंतर -
`{:("धातु","अधातु"),("(a) धातुएँ विधुत धनात्मक होती है। जैसे"-Na^(+)","Ca^(11) "आदि। ","(a) अधातुएँ विधुत ऋणात्मक होती है जैसे-" O^(--)","Cl "आदि। "),("(b) धातुएँ क्षारीय ऑक्साइड बनाती है, जो जल में घुलकर क्षार बनाती है। जैसे -" Na_(2) O + H_(2) O rarr 2NaOH,"(b) अधातुएँ अधातुएँ अम्लीय ऑक्साइड बनाती है, जो जल में घुलकर अम्ल बनाती है। जैसे" -CO_(2)+H_(2)O rarr H_(2) CO_(3)),("(c ) धातुएँ अम्ल से अभिक्रिया कर लवण तथा हाइड्रोजन गैस बनाती है। जैसे-" Zn +H_(2) SO_(4) rarr ZnSO_(4) + H_(2) uarr ,"(c ) अधातुएँ अम्ल से अभिक्रिया कर लवण तथा हाइड्रोजन गैस नहीं बनाती है। जैसे -"C+2H_(2) SO_(4) rarr CO_(2) + 2SO_(2) + 2H_(2) O ),("(d) धातुएँ क्लोरीन से अभिक्रिया कर विधुत संयोजक क्लोराइड बनाती है। जैसे- " 2Na+ Cl_(2) rarr 2NaCl ,"(d) अधातुएँ क्लोरीन से अभिक्रिया कर सह-संयोजक क्लोराइड बनाती है। जैसे "-H_(2) + Cl_(2) rarr 2HCl),("(e ) कुछ धातुएँ हाइड्रोजन से अभिक्रिया कर अस्थायी हाइड्राइड बनाती है। जैसे"- Ca+H_(2) rarrCaH_(2) ,"(e ) अधातुएँ हाइड्रोजन से अभिक्रिया कर स्थायी हाइड्राइड बनाती है। जैसे "-H_(2) + S rarr H_(2) S):}`